高考化学必考知识点《物质的量》练习题(二) 2021-06-11 07:08:20 【大 中 小】 1、计算题  (8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。 (1)生成CO2的物质的量是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ 参考答案：（1）0.2mol? (2) 4mol/L 本题解析：(1)2HCl　　　～　　　　CO2?～? Na2CO3 2mol? 1mol? 1mol 0.4mol? n(CO2 )? n(Na2CO3 ) n(CO2 )="0.2mol?" n(Na2CO3 ) =0.2mol (2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L 本题难度：简单 2、选择题  物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（  ） A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥ 参考答案：B 本题解析：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，所以B项正确。 考点：本题考查质量守恒定律、化学反应与能量变化。 本题难度：一般 3、选择题   NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是     A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA

参考答案：D

本题解析：A.乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol；所以含有的极性键数为6 NA，正确；B．Mg是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于在每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA，正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2 NA，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  （2013?潍坊模拟）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（　　）
A．V3＞V2＞V4＞V1
B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4
D．V2＞V3＞V1＞V4

参考答案：A

本题解析：写出各种物质分解的方程式，根据方程式判断．
解：各物质分解的方程式分别为：
①2Ag2O4Ag+O2↑，2mol氧化银产生1mol氧气；
②2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑，2mol氢氧化铁产生3mol水蒸气；
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，2mol碳酸氢铵产生6mol气体；
④2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，2mol碳酸氢钠产生2mol气体；
故各取2mol在500℃条件下加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．
故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意有关反应的方程式的书写，氧化银的分解反应比较陌生，在金属的冶炼中涉及．

本题难度：一般

5、选择题  把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为
A．20a/3 +b
B．20a+3b
C．2a+3b
D．10a+2b

参考答案：B

本题解析：根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，每一份溶液中Ba2＋的物质的量是amol，Al3＋的物质的量是0.1bmol。所以根据溶液的电中性可知，每一份溶液中氯离子的物质的量是2amol＋0.3bmol，则氯离子的浓度是（2amol＋0.3bmol）÷0.1L＝（20a＋3b）mol/L，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

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