1、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是?（?）

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

参考答案：C

本题解析：混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2。n(HCl)＝0.2mol，n(H2)＝0.02mol，n(Fe2+)＝0.1mol，由反应2Fe3+＋Fe 3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定。

本题难度：一般

2、简答题  用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO4?②（NH4）2S?③NaOH?④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl2?②KMnO4?③HNO3?④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH?②FeO?③CuO?④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤?②蒸发浓缩?③蒸发至干?④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．?试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．

参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：①；
（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，或是Cl2，故答案为：①④；
（3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④；
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；
（5）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶；b；
（6）CuCl2?xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则
CuCl2?xH2O～Cu（OH）2～CuO，
?1? 1
m135+18x? n280
即?m135+18x=n280
解得x=80m-135n218n2．
故答案为：二；80m-135n218n2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题   (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈?色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是?。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定?计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于?。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是?和?。C中干燥管的作用是?。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为?％(答案精确到小数点后第一位)。

参考答案：
（1）浅绿　（2分）
（2）硫酸亚铁（2分）
（3）生成氨气的体积　（２分）　
氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）
（4）碱石灰　（2分）?稀硫酸（2分）?防止倒吸（2分）? 78.4（2分）

本题解析：（1）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O铁的化合价为+2价，水溶液为浅绿色；（2）水溶液中亚铁离子水解，但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解，相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高，反过来c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是硫酸亚铁；（3）摩尔盐中铵根离子与强碱反应生成氨气，实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度，氨气易溶于水，使产生的氨气不能完全逸出；（4）该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度，故应先除掉氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
纯度为7.84÷10.0=0.784

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是?。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为?，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为?mol。
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为?，其物质的量取值范围是?。

参考答案：（1） Fe2＋、Cu2＋?（2） Cu和Fe ； 0．7 （3） Fe2＋；0．5 mol<n（Fe2＋）≤0．7 mol

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为
A．1:2
B．1:3
C．2:3
D．3:2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单