1、选择题  下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 ?
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．

参考答案：（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
故答案为：将B装置冷却；?
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验中，不能观察到明显变化的是
[? ]
A．把绿豆大的钾投入少量水中
B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
C．把溴水加入到淀粉KI溶液中
D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含?有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液?B．饱和碳酸氢钠溶液?C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现

参考答案：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
（2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
（5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的?Ca（HC03）2?再受热时，除生成?CO2?外，还生成了?CaC03．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

参考答案：C

本题解析：审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3＋HCl=NH4Cl，反应后无气体。③中不反应（光照或点燃条件下才反应）。④中发生反应2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。答案选C。

本题难度：一般