1、选择题  关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是
A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应
B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性
C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水
D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl2?②盐酸?③氯水?④盐酸酸化的漂白粉溶液?⑤木炭?⑥Na2O2
A．①②③⑥
B．①③④
C．②③④
D．①③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：①氯气溶于水形成氯水，既有酸性又有氧化性，正确； ②盐酸只有酸性，错误；?④盐酸酸化的漂白粉溶液，既有酸性又有氧化性，正确；?⑤木炭没有漂白性，错误；?⑥Na2O2形成的溶液呈碱性，错误。

本题难度：一般

3、计算题  PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种。(P、Cl相对原子质量为31.0、35.5)回答如下问题：(1)180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(2)在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。(3)PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。(4) PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P-Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

参考答案：
(1)9.5×22.4="208.3g/mol?" (1分)
PCl5相对分子质量31.0+35.5×5="208.5?" ?(1分)
蒸气组成为PCl5? (1分)

本题解析：本题是四个虽相关却又相互独立的问题。问题(1)只涉及第一句话给出的信息。由折合成标准状态的蒸气密度和五氯化磷的化学式量，经过属于中学教学内容的简单的计算，就可以得出：180℃下的PCl5是单体，即PCl5就是它的分子式。PCl5分子有5个Cl原子围绕着P原子排列，信息表明其中有两种不同键长的P-Cl键，可见不可能是平面的五角形的分子(它的磷氧键是一种)，一定具有三维立体结构；三维立体结构还可能有两种：三角双锥或者四角锥体，后者的极性不等于零，所以PCl5分子是三角双锥型分子。问题(2)的相关信息是第二句话给出的。该信息无疑表明，PCl5分子在加热到250℃时分解了，生成等量/摩尔的两种气态分子。这种分解反应从类型上说，有的学生可能是熟悉的，例如氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气，二氧化锰分解生成四氧化三锰和氧气，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气等等。本题是将这种知识迁移到氯化物上来。所以，可以想见，五氯化磷的分解产物是三氯化磷和氯气。如果答不上来，也不会影响解答后面的问题，这叫做东方不亮西方亮，即便受点挫折，也要经受考验，本题在设计时有这种心理素质考验，因而对第二问的信息提供得较少。问题(3)涉及的是电解质的基本概念：电解质的定义之一是它的熔体能够导电。但是中学课本里对熔体的导电粒子的讨论很少。本问题首先给出PCl5熔体能导电的信息，由这个信息应当想见其中有正、负两种离子存在。那么，是哪两种离子呢？本题的信息是该熔体中有两种不同的P-Cl键长，这就排除了一种是Cl–另一种是PCl4+的可能，因为四配位的PCl4+无论如何不会有两种不同的键长(不管它是正四面体型还是平面四边形)，所以两种离子可能是PCl4+和PCl6–。这个小题在表述中避免了画出结构式之类的用语，是为减少暗示。问题(4)是对问题(3)的一个反馈性的暗示。意思无非是说，若将氯改换成溴，与PCl6–相似的PBr6–是不能形成的，因而其中的阴离子只是氯离子。如果学生脑中浮现溴离子比氯离子大得多的图象，就会想象，6个溴离子包在半径很小的P5+外面可能实在太挤了，挤不下了，而较小的氯离子则是有可能的。学化学比起学物理需要有更多的想象力，而想象是创新所不可缺少的思维形式，这或许是化学吸引一大批有志为人类进步、社会发展、祖国昌盛作出一番贡献的人的缘故之一。本题有意进行这样的引导。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有0.8mol质子
B．K+、S2-的最外层电子数相同，化学性质相同
C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

参考答案：A、一个16O2或18O2分子中都含有16个质子，所以0.1mol16O2和0.1mol18O2均含有1.6mol质子，故A错误．
B、虽然K+、S2-的最外层电子数相同，但其化学性质不相同，故B错误．
C、五氧化二氮是酸性氧化物，能和水反应生成硝酸，硝酸能和氢氧化钠反应生成盐和水，所以N2O5能与NaOH溶液反应，故C正确．
D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其水溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
（1）SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是：①??②?。
（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：?。

参考答案：（1）①2SO2+O2===2SO3；②SO3+H2O=H2SO4；
(2) 2CO＋2NO2CO2＋N2

本题解析：（1）SO2具有还原性，可以被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应式为2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O=H2SO4。
（2）参与大气生态环境循环的无毒气体有关是CO2，这说明NO被还原生成的是氮气，反应式为2CO＋2NO2CO2＋N2。

本题难度：一般