1、选择题  下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是：

A．MgCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．CuCl2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) ?△??MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是?mol，转移电子的物质的量是?mol 。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ，反应的化学方程式是??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是（）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．浓盐酸
D．氯化钠

参考答案：D

本题解析：浓H2SO4因吸水而变稀；NaOH在空气中因变质成Na2CO3导致NaOH的浓度下降；HCl易挥发而浓度下降；NaCl溶液因水分挥发而导致浓度变大。

本题难度：简单

4、简答题  学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、lmol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

参考答案：（1）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．能与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：溶液变蓝色，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）步骤1：除去亚硫酸根离子，可用过量2 mol/LHCl，检验硫酸根离子，可用1 mol/LBaCl2溶液，若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-，
故答案为：过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡；
步骤2：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子，可用过量1 mol/LBaCl2溶液，
故答案为：过量l mol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置；
步骤3：检验氯离子，可用0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-，
故答案为：0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡；若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-；
（4）m（HCL）=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v（HCL）×36.5%，v（HCL）=16.8mL，
故答案为：16.8．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2=CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作______剂，具有______性．若反应中消耗了1molCu，则生成______molCuCl2．

参考答案：该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1molCu，则生成 1molCuCl2，
故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．

本题解析：

本题难度：简单