高考化学知识点总结《化学反应进行的方向》试题预测（2020年最新版）(六) 2021-06-11 07:16:34 【大 中 小】 1、选择题  下列说法正确的是 (  ) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 参考答案：B 本题解析： 试题解析：△H＜0、△S＞0的反应，△H-T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误． 考点：反应热和焓变 本题难度：一般 2、选择题  下列说法中正确的是 A．8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

参考答案：A

本题解析：A、该反应为熵增大的反应，且ΔH<0，由混合判据可知，反应一定能自 发进行，正确；B、常温下，pH均为5的盐酸中氢离子浓度较大，对水的电离有抑制作用较强，而氯化铵溶液中铵根离子发生微弱水解，对水的电离影响较小，错误；C、催化剂可以加快化学反应速率，但不能增大化学反应的焓变，错误；故本题选择A。
考点：化学反应进行的方向，水的电离，催化剂的作用，溶液的稀释

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（ ? ）
A．电化学反应一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
D．2NO+2CO?2CO2+N2?的△H＜0，则该反应一定能自发进行

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

参考答案：C

本题解析：根据熵变和焓变共同判断化学反应能否自发进行，C错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀
D．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

参考答案：BD

本题解析：A．钢铁的腐蚀过程中，若是强酸性环境，则发生析氢腐蚀，若是弱酸性环境，就既发生吸氧腐蚀，也发生吸氧腐蚀，可以同时发生，错误；B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的正反应是体系混乱增大的反应，在室温下不能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS>0，则该反应的ΔH＞0，正确；C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，则BaSO4沉淀就能转化为BaCO3 沉淀，错误；D．在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同时也存在水的电离平衡。当向25℃时，0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的浓度都减小，由于稀释对电离产生的离子浓度影响大，所以醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小的倍数小于c(CH3COOH)，在温度不变时，水的离子乘积是个常数，c(H+)减小，则c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(CH3COOH)增大，正确。
考点：考查计算腐蚀的存在、反应自发性的判断、溶度积常数的应用、稀释对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

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