1、选择题  判断过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向
B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率
D．判断过程的热效应

参考答案：A

本题解析：在一定温度压强下，熵变和焓变共同决定反应的自发性，判断过程的自发性的本质是判断过程的方向，与反应速率、热效应、是否发生无关，选A。
点评：考查基础知识，难度不大，但易错。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应不属于可逆反应的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．SO2+H2O?H2SO3
C．NH3?H2O?NH3+H2O
D．N2+3H2?

参考答案：A、钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应不是可逆反应，故A符合；
B、二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是弱酸存在电离平衡，所以反应是可逆反应，故B不符合；
C、一水合氨是弱碱水溶液中存在电离平衡，是可逆反应，故C不符合；
D、氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，故反应是可逆反应，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于自发过程的叙述中，正确的是
[? ]
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
???
图1?图2?图3?图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D

本题解析：A项根据弱电解质稀释后浓度变化较小的原理，其中曲线I为盐酸，且b点溶液的导电性比a点弱；B项图2应该表示的是0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲线；C项图3乙比甲的反应速率快，但是平衡没有移动，说明表示催化剂对平衡的影响；D项正确
点评：对于图像问题，一定要先观察图像的拐点、起点，横坐标与纵坐标，然后再分析题意。

本题难度：简单

5、计算题  在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) ?2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) ?aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

参考答案：①0.04mol/(L·min)? ②a＝1? ③66.7%?④0.005

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
aX(g)? +? 3Y(g)??2Z(g)
起始量（mol）? 0.6? 1.6? 0
转化率（mol）? 0.4a?1.2? 0.8
平衡量（mol）? 0.6－0.4a? 0.4? 0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反应速率是
X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常数等于
因此其逆反应的平衡常数就是0.005

本题难度：一般