参考答案：A．在d点c（CO32-）=1.4×10-4mol?L-1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol?L-1，故x的数值为2×10-5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10-5mol?L-1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；
D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故D错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是
[? ]
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序是（　　）
①20mL?0.01mol?L-1KCl溶液?
②30mL?0.02mol?L-1CaCl2溶液
③40mL?0.03mol?L-1?HCl溶液?
④10mL蒸馏水
⑤50mL?0.05mol?L-1?AgNO3溶液．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞③＞⑤＞②＞①
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞①＞③＞②＞⑤

参考答案：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，
①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Cl-）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl-）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO2)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)已知：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______、
_____。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他 们进行了如下实验：向30. 00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是
5. 000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度是___________。

参考答案：(1)杀菌消毒；吸附悬浮物
(2)探究温度对FeO42-浓度的影响；>
(3)①4.04×10-4 mol/L；②8.90×10-6mol/L

本题解析：

本题难度：一般