1、填空题  硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽
C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子
D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

3、填空题  复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是
___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0．05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是______
(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是_______（填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：____________________________。
（4）根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________。

4、选择题  将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是
A．只有AgI沉淀生成
B．最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多
C．最先生成AgCL且最多
D．AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成