1、选择题  室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
B．温度升高，Ka增大、Kb减小
C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

参考答案：A．室温下，醋酸溶液中c（H+）=

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH?由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性．

参考答案：（1）：酸：CH3COOH?是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O水解

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

参考答案：D

本题解析：A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH>7，错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系?
[? ]
A．a＝b＝100mL
B．a＝b＝1000mL
C．a＜b
D．a＞b

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）
A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上