1、选择题  对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）
A．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
D．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

参考答案：A、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同，故A正确；
B、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故B错误；
C、体积相同，浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故C错误；
D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

参考答案：A

本题解析：B、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，故错；
C、对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，故错；
D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，故错。
故选A。
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。

本题难度：一般

3、选择题  能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

参考答案：C

本题解析：相同条件下，醋酸溶液导电性比盐酸弱可以说明醋酸是弱电解质；醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳气体说明酸性H2CO3<CH3COOH；0.1mol ·L－1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol· L－1说明醋酸部分电离，醋酸是弱电解质；酸溶液加入稀释，溶液体积增大是主要因素，c(H+)下降不能说明醋酸是弱电解质。
点评：弱电解质的特征是部分电离。

本题难度：一般

4、选择题  中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(? )?
A．V3＞V2＞V1
B．V3＝V2＞V1?
C．V3＞V2＝V1
D．V1＝V2＞V3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．根据图判断下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a＞b＞c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度