1、选择题  下列叙述中正确的是?（?）
A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2 g H2，则电路中通过0．2 mol电子
B．常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA
C．在标准状况下，11．2 L NO与11．2 L 02混合后气体分子数为0．75 NA
D．l mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NA
B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA

参考答案：CD

本题解析：A．标准状况下，甲苯是液体无法计算其物质的量，错误。B．常温常压下，7.8 g苯是0.1mol,但苯中不含有双键，错误。C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA，正确。D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯两者的最简式相同为CH，故混合物中含有原子数目为0.8 NA，正确。A为阿伏加德罗常数的运用。

本题难度：一般

3、实验题  用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。

参考答案：（1）①②⑤⑥⑦? (2)26.5g

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。需要碳酸钠的质量是1.00mol/L×0.250L×106g/mol＝26.5g。因为固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃杯，转移需要容量瓶，定容需要胶头滴管，即需要①②⑤⑥⑦。

本题难度：一般

4、填空题  12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是_______________。

参考答案：（4分）62g/mol? 16

本题解析：Na2X2中含Na+0.4mol，则Na2X2的物质的量为0.2mol，Na2X2的摩尔质量为12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X2的相对分子质量为78，则R相对原子质量为(78-23×2)/2=16，故答案为：78g/mol；16。
点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是(? )
A．22.4nb/mNA
B．22.4mb/nNA
C．22.4nNA/mb
D．nbNA/22.4m

参考答案：B

本题解析：n g氧气和氮气的混合气体的物质的量为，则可得m g该混合气体的物质的量为mb/nNA，即标准状况下的体积为22.4mb/nNA

本题难度：一般