1、填空题  表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

参考答案：（12分）（1）a．F2（2分）K（2分） ?b．HClO4（2分）
（2）（2分） （2分） （3）（2分）

本题解析：（1）a．同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐加热，所以原子半径最小的元素是F，则对应的单质是F2。还原性最强的单质是K。
b．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是HClO4。
（2）C元素是Al，则其离子结构示意图为；A和D分别是Ca和F，因此用电子式表示AD2的形成过程是。
（3）G元素是碳元素，其最高价氧化物的电子式为。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难易适中，贴近高考，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  通过化学反应不能实现的是（?）
A．生成一种新离子
B．生成一种新分子
C．生成一种新核素
D．生成一种新单质

参考答案：C

本题解析：化学反应就是化学变化必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子。根据在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子，即不可能生成一种核素，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重学生能力的培养。该题的关键是明确在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是(　　)
①3H+中含有的中子数与质子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2：5
④H2、D2、T2互为同位素
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：A

本题解析：质子数和中子数之和是质量数，所以3H+中含有的中子数是2，①正确。乙烷中C－H键是极性键，C－C键是非极性键，②正确。乙烯和乙烷中氢原子的个数是不同的，二者不一定是等体积混合的，所以③是错误的。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此④不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为?，B为?，C为?，D为?。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是?，E的电子式是?。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：?。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：?。

参考答案：（1）C?、O?、Na 、S?
（2）H2SO4??
（3）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2?
（4）

本题解析：（1）A原子的最外层上有4个电子，则A核外电子排布为2、4．所以A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；则B是O元素；C是Na元素，形成的淡黄色的固体E是Na2O2。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。则D是S元素。（2）S最外层有6个电子，所以其的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4。Na2O2是含有非碱性共价键的离子化合物。其电子式为。（3）由C、O组成的化合物CO2与Na2O2反应的化学方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。（4）Na和S形成的化合物Na2S的形成过程的电子式表示为：。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X在同一周期
C．氢化物的稳定性：X＞Y
D．XZ4属于共价化合物

参考答案：D

本题解析：3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，应为18，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，应分别为F、Cl，则X的最外层电子数为4，应为C元素，
A．原子半径应为Cl＞C＞F，故A错误；B．由以上分析可知X和Z分别位于周期表第二周期和第三周期，故B错误；C．非金属性C＜F，氢化物的稳定性：C＜F，故C错误；D．XZ4为CCl4，为共价化合物，故D正确．故选D．

本题难度：一般