1、选择题  A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A．MgCl2
B．CaF2
C．SiO2　
D．CS2

参考答案：A

本题解析：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，所以A是第ⅦA元素。A与B可形成化合物BA2，说明B是第ⅡA元素。又因为B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，三元素分别位于第二和第三周期，设A的序数为x，则B、C的原子序数分别为：x+2、x+9；则x+x+2+x+9=2(x+9)，得x=7，故三元素分别为N、S、F
则很容易看出只有D项描述不正确：非金属中能与水反应的物质并不是只有氟单质，比如氯气、碳等。

本题难度：一般

3、选择题  关于114号元素的预测中，正确的是（?）
A．其单质是良好的半导体材料
B．+2价比+4价稳定
C．原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子
D．有+2、+3、+4价

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为?，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
（3）D与E形成的化合物属于?（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.

参考答案：（9分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）
（2）H2SO4 （1分）?离子键、（极性）共价键（2分）
（3）离子化合物（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3分）

本题解析：本题是元素周期律及化学用语的书写；重点是细心即可。
容易判断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K。

本题难度：一般

5、选择题  推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

参考答案：
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA

本题解析：6号元素比Ne(10)少4个电子,10-6=4,有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期第ⅣA族;13号元素比Ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。

本题难度：简单