1、填空题  T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1?L，乙容器的体积为2?L，分别向甲、乙两容器中加入6?mol?A和3?mol?B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)?3C(g)＋2D(g)　ΔH<0;?4?min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4?mol/L，B的浓度为1.8?mol/L;?t?min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8?mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4?min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8?mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3?mol、2?mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2?L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.

参考答案：(1)0.3?mol/(L·min)　；1 ?
(2)大于　；乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小?，反应速率减慢，达平衡所需时间长
(3)3?mol　；2?mol　
(4)AC
(5)　；10.8?mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=

参考答案：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；
C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1=C(H+)C(HCO3-)?C(H2CO3)，第二步电离常数为：K2=C(H+)C(CO32-)C(HCO3-)，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
[? ]
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I-=AgI(s)＋Cl-能够发生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（?g）+2H2（g）?CH3OH（?g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=______，平衡常数表达式K=______
（2）增大压强，CH30CH3的产率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH30CH3的产率，原因是______．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是______，其原因是______．

参考答案：（1）已知①CO（?g）+2H2（g）?CH3OH（?g）△H1=-91KJ?mol-1，
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以k=c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)，
故答案为：-247KJ?mol-1；c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)；
（2）反应前后气体的气体减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，CH30CH3的产率增大，故答案为：增大；
（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率，
故答案为：反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（4）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，
故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示为一恒压容器．在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A?口快速充入封闭容器，反应N2+3H2?2NH3在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4．在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．