1、选择题  将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（???）
13.?A?二氧化氮与氧气????????????????????? B?一氧化氮与二氧化氮
14.?C?硝酸与一氧化氮???????????????????? D?硝酸与水

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
（2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
（5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）

参考答案：（1）2s22p3 ;NH4NO3?或?NH4NO2（合理给

本题解析：
试题分析：（1）氮原子是7号元素，最外层电子排布式为2s22p3；2种价态氮的化合物的化学式NH4NO3?或?NH4NO2。
（2）硅原子是14号元素，核外电子排布式为1S22s22p6 3S23P2能层和能级其中任一项不同，即轨道能量不同，故核外电子排布在5种不同能量的电子亚层上，氮化硅是一种超硬物质据此性质可知氮化硅属于原子晶体。
（3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有Si、 Cl ; ，用氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性事实可以比较它们的非金属性强弱。
（4）N

本题难度：一般

3、实验题  根据图8-8装置进行实验，完成下列问题：
（1）在受热的试管A中Na2O2发生反应的化学方程式：①__________________________,②________________________________。

图8-8
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：________________________________________。
（3）B中出现的现象为：________________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为______________________________________________________。
（5）B管、烧杯C中可能发生的主要反应方程式为__________________________________。

参考答案：（1）①2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑(1

本题解析：此题考查了学生对基本反应的掌握程度，分析时从NH4HCO3分解开始入手，得到NH3、H2O、CO2，再依次发生各步反应。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程中，不属于氮的固定的是

A．闪电时，N2变为NO
B．NO被空气中O2氧化为NO2

C．工业上，N2和H2反应生成NH3
D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3

参考答案：B

本题解析：将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误

本题难度：一般

5、计算题  （8分）? 50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题
（1）写出该反应的化学方程式????????????????????????????????????????
（2）生成的气体在标况下的体积
（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）

参考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H

本题解析：（2）n(Cu)=" 1.92" g /64g.mol-1="0.03" mol?? n(HNO3)=" 2mol/L×0.05L=0.1" mol
则铜耗尽，稀硝酸剩余
3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3????????????????????????????????2
0.03mol?????????????????n(NO)
3:2="0.03mol:" n(NO),得：n(NO)="0.02" mol
在标况下，V（NO）="0

本题难度：一般