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1、选择题 已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)
B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)
2、选择题 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
?5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)?? Ksp = 6．8×10-37
下列说法错误的是（????）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)
[ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2．8×10-61]
3、选择题 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
| PbSO4
| PbCO3
| PbS
|
溶解度/g
| 1.03×10－4
| 1.81×10－7
| 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物???????? B．硫酸盐????? C．碳酸盐?????? D．以上沉淀剂均可
4、选择题 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
5、选择题 在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（???）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4
D．同时沉淀
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