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1、填空题 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。
A．去除油污
B．溶解镀锌层
C．去除铁锈
D．钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶?⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案：(1)AB
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气
本题解析：结合题目提供的信息及制备Fe3O4胶体粒子和ZnO的流程图，运用已有知识分析、解决问题。
(1)由于Zn的性质与Al的相似，可溶于NaOH溶液，因此用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，除去表面的油污后，可将镀层锌溶解。
(2)调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧使Zn(OH)2分解为ZnO。考虑Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似，应为絮状沉淀物，过滤速度较慢，这里可采用抽滤，加快过滤速度。
(3)溶液B中含有Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液、加热，可得Fe3
本题难度：困难
2、填空题 （13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。
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| X
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Y
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|
| Z
25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
| 400
| 500
| 平衡常数
| 9.94
| 9
请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态
参考答案：
I、（1） 本题解析：
试题分析：I、25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13，说明M是强碱，根据X、Y、Z在元素周期表中的位置判断Y是Na元素，对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，为强碱；则X是C元素，Z是Si元素。
（1）Na的离子结构示意图为 ；
（2）C的非金属性大于Si，所以C的气态氢化物CH4的稳定性较强；
（3）因为氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
（4）工业上用单质碳还原二氧化硅制取Si单质，化学方程式是SiO2+C Si+CO↑;
(5)根据所给酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HA>HCO3-，所以二氧化碳与KA溶液反应只能生成碳酸氢钾和HA，则化学方程式是KA+CO2+H2O=HA+KHCO3。
II、（6）温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；
（7）根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)；
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c(H2)=c(CO2)=2mol/L×60%=1.2mol/L，消耗水蒸气的浓度也是1.2mol/L，则水蒸气的转化率为1.2mol/L/3mol/L×100%=40%；平衡时水蒸气的浓度是3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，CO的浓度是2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，代入K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，则该温度下的平衡常数是1.22/（0.8×1.8）=1；
（9）A、Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B、缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但ΔH不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，相当于增大压强，平衡正向移动，则再次达到平衡时，CO的体积分数减小，正确；D、因为该反应有固体参加，气体的总质量分数变化，达到平衡时气体的质量不再变化，则气体的密度不变，所以当容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，而4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)表示正反应速率，不符合正逆反应速率相等的特征，不能判断平衡的到达，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，化学用语的书写，化学平衡的移动机平衡常数的应用
本题难度：困难
3、简答题 下列说法中，正确的是（ ）
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
参考答案：A、难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （7分）(1)现有反应：CO(g)＋H2O(g)? CO2(g)＋H2(g)? △H＞0。在850℃时，K＝1。?此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，
1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述反应向???? ???????方向进行。?
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是????? ???。
③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a???? b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为???????????????????。
参考答案：（7分，除标注外每空2分）?
（1）①逆反应（1分）?
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是 [???? ]
A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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