1、选择题  有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙 > 甲
D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：碱性锌锰电池和普通电池都是一次电池，不能反复使用，A错误；碱性锌锰电池总反应是Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH )~2e-，当消耗1molZn时，生成2molMnO(OH)，B正确；铅蓄电池放电时，负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；碱性氢氧燃料电池，负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，D错误。
点评：书写原电池电极反应要注意介质，注意负极生成的离子与溶液中阴离子是否共存。同时注意正负极反应式相加得到原电池总反应

本题难度：一般

3、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH [???? ]
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变小
D．逐渐变大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O="==" 2LiOH＋H2↑

参考答案：C

本题解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H2O="==" ?2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e—＝2Li+???（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1
B．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热。B不正确，因为醋酸要电离，所以醋酸的浓度不可能大于钠离子的浓度。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，所以C正确。D中根据电荷守恒可知，溶液显中性，所以OH－的浓度是10－7mol/L，而溶液中c(NH4+)=0.005mol/L，剩余氨水的浓度是本题难度：一般