1、选择题  下列有关原电池的叙述中正确的是                                                         （   ）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。故选A。
点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点。

本题难度：简单

3、选择题  （14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）①某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式是__________。Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了__________g。
（2）有同学 想把Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________（填“是”或“否”）。

参考答案：（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②正；2H++2e-

本题解析：
试题分析：（1）①a和b不连接时，由于Zn的活动性在H的前边，所以Zn能够与酸发生置换反应产生氢气。在烧杯中发生反应的离子方程式是①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②若a和b用导线连接，则形成了原电池，Zn是负极，发生氧化反应；Cu极为正极。电极反应式是2H++2e-=H2↑；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H＋移向负电荷较多的正极Cu电极移动。③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则由于Zn是+2价的金属，所以理论上Zn片消耗0.1mol,质量减轻了

本题难度：一般

4、填空题  (12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                  。
（2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液       0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液       0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为          。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

参考答案：（1）HX>HY>ZH；（2）①  &

本题解析：
试题分析：（1）物质的量浓度相同的三种盐，pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ；（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同浓度的NH4Cl溶液，浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH＜0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b，c、d相连，c极发生氧化反应为负极，活动性c＞d；a、c相连，c为正极， a＞c，b、c相连，电流由c极流向b极，活动性b>c，综上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。
考点：考查盐类的水解的应用和金属活动性比较。

本题难度：困难

5、选择题  下列判断中正确的是


A．烧杯a中的溶液pH升高
B．锌是化学电源的正极

C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑
D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：锌的金属性强于铁的，根据装置图可知，该装置是原电池。其中锌是负极，铁是正极。由于正极通入氧气，所以属于锌的吸氧腐蚀，A正确，B、C不正确。原电池中阳离子向正极移动，则D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，有利于培养学生逻辑推理能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是掌握原电池原理中正负极的判断、溶液中离子的移动以及电极反应式的书写等。

本题难度：简单