1、选择题  有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O? O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是
A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以A正确；B、标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氢气再反应中失去2个电子，因此0.15mol氢气再反应中失去0.15mol×2＝0.3mol电子，B不正确；C、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，因此氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率，C正确；D、氢氧燃料电池的生成物是水，没有污染，属于环境友好电池，D正确，答案选B。

本题难度：一般

2、实验题  如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O???? B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。

参考答案：(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生

本题解析：
试题分析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。
本题难度：一般

3、填空题  (11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                      。
②接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是        （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是                              。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是     （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：                    。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重          g。

参考答案：（1）①2 NaCl +2 H2O 本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)???? ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1????? ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)?? ΔH＝－64 kJ·mol—1??????? ②
（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)? ΔH＝－438 kJ·mol—1
则C完全燃烧的热化学方程式为?????。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有?????（填字母）。
a．升高温度??????? b．增大压强??????? c．加入焦炭??????? d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为???????。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为?????；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是?????。

参考答案：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)?ΔH

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①＋②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，所以反应热ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1―64 kJ·mol—1―438 kJ·mol—1＝－393.5 kJ·mol—1。
（2）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低；反应前后体积不变，改变压强平衡不移动；催化剂不能影响平衡状态；加入焦炭，能消耗CO2，降低CO2浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，答案选c。
（3）根据化合价的变化可知，SO2和CO是还原剂，NO是氧化

本题难度：一般

5、选择题  现代生产、生活和国防中大量使用电池．下列有关电池的说法正确的是（　　）
A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用
B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5gZn反应时，将产生0.2molMnOOH
C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少
D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2-2e-=2H+

参考答案：A．）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大

本题解析：

本题难度：简单