1、填空题  原电池中发生的化学反应属于        ，原电池将   转化为     能。其中，电子流出的一极是原电池的      极，该极发生       反应，电子流入的一极是原电池的      极，该极发生      反应。原电池中电解质溶液的作用是       。

参考答案：氧化还原反应，化学，电，负，氧化，正，还原，导电

本题解析：原电池中发生的化学反应属于 氧化还原反应，原电池将  化学能 转化为  电   能。其中，电子流出的一极是原电池的    负  极，该极发生   氧化    反应，电子流入的一极是原电池的   正   极，该极发生  还原    反应。原电池中电解质溶液的作用是  导电     。

本题难度：一般

2、选择题  关于如图装置的叙述中，正确的是
[???? ]
A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体
B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体
C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀
D．溶液中向镁片方向定向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （7分）（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
??????????????????????????????????????????????????；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
?????????????????????????????????????????????????；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为???????????????。

参考答案：1）Fe+ Cu2+=Fe2++Cu
（2）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）负极反应式是                                     。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为           的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是                          。

参考答案：（8分，方程式各3分） (1) Zn-2e-===Zn2+

本题解析：考查原电池的有关判断及应用。
（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以负极是锌失去电子，电极反应式是Zn-2e-===Zn2+。
（2）氧气在正极通入，因此在铂片上发生还原反应。
（3）氧气的还原产物是OH-，所以总反应式是2Zn+O2+2H2O==2Zn(OH)2

本题难度：一般

5、选择题  有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B
B．D>A>B>C
C．D>B>A>C
D．B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应，电极本身得到保护，不易腐蚀，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，说明金属性A大于B；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明金属性D大于A，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明B的金属性强于铜，而铜的金属性强于C，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，选B。
考点：考查金属活动性强弱的判断。

本题难度：一般