1、选择题  可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A．A的转化率增大
B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动
D．上述三种情况都有可能

参考答案：D

本题解析：
试题分析：要是正反应速率增大，只要增大（任何物质）浓度、增大体系压强、升高温度、添加催化剂等。若增大B物质的浓度，A的转化率增大，正反应速率增大；增压、正反应速率增大又p＋q＞m＋n平衡向逆向移动；增大压强，又m＋n=P+q平衡不移动。
考点：化学平衡

本题难度：一般

2、选择题  下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（   ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A不选；B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。
考点：考查平衡移动原理的应用。

本题难度：一般

3、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                          。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为       。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的            倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时     ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

参考答案：（1）3X+Y 本题解析：
试题分析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）以气体Z表示的平均反应速率为：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.7、0.9、0.2mol，刚开始的X、Y的物质的量分别为1.0、1.0mol，故此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②该反应是是正反应方向气体分子数减小的反应，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。
考点：化学平衡
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D．热的纯碱溶液去油污效果好

参考答案：B

本题解析：催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，所以选项B不能用勒夏特列原理解释，其余都是可以的，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017 ①T1℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数） ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                        ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0 （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1 写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：                                                                                （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母） A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大 B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡 C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小 D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小 （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                              参考答案：（1）①0.56 ②减少CO2的浓度（其他合理答案 本题解析：（1）①根据表中数据可知，平衡常数为。 ②根据数据变化可知，NO浓度减小，氮气浓度增加，CO2浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的体积是减小CO2的浓度。 ③原容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为4:3:3，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。 （2）考查盖斯定律的应用，（①＋②＋③×4）÷2即得到 CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，所以反应热是 （ 本题难度：一般