1、选择题  恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，发生2NO2（g）

N2O4（g）当反应达到平衡后，容器体积为VL．将活塞迅速拉到体积为2VL保持体积不变，下列叙述正确的是（　　）
A．则再次达到平衡时压强为原来的1/2
B．平衡向左移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前深
C．平衡向右移动，达到平衡时混合气体的颜色比拉活塞前浅
D．平衡向左移动，混合气体密度变为原来的1/2

参考答案：A、将活塞迅速拉到体积为原来的2倍，理论上压强变为原来的一半

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  在地壳内，深度每增加lkm，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
　　　　　　　　　CaAl2Si2O8　+ 　Mg2SiO4　CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　（钙长石） 　（镁橄榄石） 　（钙镁）石榴子石
摩尔质量(g/mol) 　　　278 　　　　　140.6 　　　　　　413.6
密度(g/cm3) 　　　　　2. 70 　　　　3.22 　　　　　　　3.50
在地壳区域变质的高压条件下，有利于 [???? ]
A．钙长石生成
B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存
D．（钙镁）石榴子石生成

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
           。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：

（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图像中T2和T1的关系是：T2           T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是（填字母）。                     。
③若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol N2 ，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此 条件下（T2），反应的平衡常数K=               。保持容器体积不变，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反应达到平衡时，氢气的转化率将
（填“增大”、“减”或“不变”）。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

t/s	0	50	100
c(N2O5)/mol·L—1	5．0	3．5	2．4   则50s内NO2的平均生成速率为                    。 ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。 参考答案：（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O( 本题解析： 试题分析：（1）氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，由所给热化学方程式 N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180．5kJ/mol    ① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol     ② 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol     ③ 根据盖斯定律得（①－②）×2＋③×3可得所求，答案是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H =-905．0kJ/mol （2）①T2的氨气含量高于T1的氨气含量，温度低对合成氨有利，所以T2低于T1 ②a、b、c三点中c点的氢气的物质的量最大，根据化学平衡中增大一种反应物的量，会增大另一种反应物的转化率，所以c点的氮气的转化率最高； ③氢气的起始浓度为3mol/L，氮气的起始浓度为1mol/L，氢气的转化率为60%，所以平衡时：c(H2)= 1．2mol/L，c(N2)=0．4mol/L,c(NH3)=1．2 mol/L，所以化学平衡常数K= c(NH3)2/c(N2)·c(H2)3=25/12 (3) ①50s内N2O5浓度减少1．5mol/L，则NO2的浓度增加3 mol/L，所以NO2的平均生成速率为3 mol/L/50s=0．06mol?L-1?s-1 ②左池为氢氧燃料电池装置，石墨I电极上发生氧化反应，电极反应式为H2 + CO32-－－2e－  =  CO2  + H2O 右池为电解池装置，N2O5在阳极生成，石墨Ⅱ为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：阳极：N2O4 + 2HNO3 -2e— =2N2O5 +2H+ 考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡中反应速率的计算、转化率的比较，原电池、电解池的综合应用 本题难度：困难 5、选择题  下列各表述与示意图一致的是 [???? ] A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般