2、填空题  (16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下，已知：
O2 (g) = O2+ (g) + e-；H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g)；H2="

3、选择题  COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 [???? ]
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

4、选择题  已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡:2Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) △H>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线的变化的是??

[???? ]

5、填空题  过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：              　　　         　　　　　　　　　　
（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ）   回答问题：
① 还原产物的化学式为        　　    
② 配平后的化学方程式是                                  
（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L
气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为          （忽略 O 3 的分解）。
③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：            。
（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是           

a．反应在c点达到平衡状态  
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段