1、选择题  一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0．5 mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是[???? ]
A．平衡向右移动
B．x+y>z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为               。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为                              。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式                          。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K=       。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g)  △H="+180" kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为                    。

参考答案：
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

本题解析：
试题分析：与酸雨有关的两种氧化物为二氧化硫和氮的氧化物，X元素的原子序数大于Y，故XY分别为S和N，Z为Al。（1）实验室中一般用浓硫酸和Na2SO3反应或与铜反应制取二氧化硫；（2）NaHSO3溶液存在HSO3－的电离和水解平衡，根据溶液为酸性，确定以电离为主，故由大到小的顺序为c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)；（5）①－②×2得出对应热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1
考点：考查物质结构、热化学方程式书写、离子浓度大小比较等有关问题。

本题难度：困难

3、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反应放热),升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。向溴水中加入硝酸银，生成溴化银沉淀，溴离子的浓度降低，是平衡向正反应方向移动，溴单质的浓度不断减小，颜色变浅，A可用此原理解释；升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮是红棕色气体，浓度增大，颜色加深，B可用此原理解释；。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故向逆反应方向移动，C可用此原理解释；使用催化剂，只能提高反应速率，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，D正确，答案选D．
考点：勒夏特列原理

本题难度：一般

4、填空题  （12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=????????????????，SO2的平衡转化率=?????????????????。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有??????????(填字母)

A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强

D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。

参考答案：（12分）
（1）1.6×103 L· mo

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）?

2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A2、B2、AB的浓度不再变化
B．容器中的压强不再随时间变化而变化
C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
D．单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

参考答案：A、容器内各组分的浓度不随时间的变化而变化，就说明了该反应达

本题解析：

本题难度：一般