1、选择题  某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为（　　）
A．向左移动
B．向右移动
C．不移动
D．无法判断

参考答案：方法一：假设容器体积为1L，达到平衡时，A、B和C的物质的量

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=___________mol/L·min：若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol<
n(SO3)<________mol

参考答案：（1）五氧化二钒（V2O5）；大于
（2）在450℃时

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

A．c(Z)="1.5" mol·L-1
B．c(Z)="2.4" mol·L-1

C．c(W)="1.6" mol·L-1
D．c(W)="2.0" mol·L-1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜C（X）＜2.5mol/L；0＜C（Z）＜3mol/L；0＜C（W）＜2mol/L．故D一定错误，答案选D.
考点：化学反应的可逆性

本题难度：一般

4、选择题  在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是
A．10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）
B．当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4 mol
C．当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度
D．向容器内充人SO，可以提高反应速率

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO2，增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。
点

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应N2(g)+ 3H2(g)  2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是(    )

A．该反应停止，N2和H2不再化合
B．N2、H2、NH3浓度不变

C．N2、H2、NH3浓度相等
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：当可逆反应达到平衡状态时，反应仍然在进行，只是任何物质的消耗浓度与产生浓度相等，即浓度不发生变化，因此选项A错误，选项B正确；当反应达到平衡时N2、H2、NH3浓度可能相等，也可能不等，这与开始投入的物质的量的多少有关，选项C错误；    D. N2、H2、NH3的物质的量改变之比为1:3:2，但是平衡时的浓度之比比一定是该数值，因此选项D错误。
考点：考查可逆反应平衡状态的特征及浓度、物质的量的关系的知识。

本题难度：一般