1、选择题  一定温度下将1mol?SO3??放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）?平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（　　）
A．0.68
B．0.34
C．0.45
D．0.47

2、选择题  已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大
B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大
C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0
D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

3、填空题  在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A（g）+ B（g）3C（g）+ D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。
（1）写出该反应平衡常数的表达式_____________，2分钟内B的平均反应速度为_________________
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为____________mol/L，平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

4、填空题  甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/0C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012   （1）由表中数据判断△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。 （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)="0.5" mol·L－1，则此时的温度为          0C。 （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：        浓度mol/L 时间/min c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 1.2 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5   ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为        。 ②反应达到平衡时CO的转化率为             。 ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是        （填序号）。 A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则 w1      w2（填序号）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能 Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                             。 5、选择题  反应：A（g）+B（g）?C（g），A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（　　） A．T1＞T2，正反应吸热 B．T1＜T2，正反应吸热 C．T1＞T2，正反应放热 D．T1＜T2，正反应放热 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10