1、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键
B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子
C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子
D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：28g C2H4的物质的量为1mol，C2H4中有1个碳碳双键，故碳碳双键的物质的量为1mol，个数为nA个，A对；1 mol Cu和足量稀硝酸反应生为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成2/3mol的NO，个数为2nA /3个，B错；常温常压下， CCl4是液态，不能用体积来计算物质的量，C错；没有溶液的体积，知道NaCl溶液的浓度不能求出物质的量，故不能计算出Na+的物质的量，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．18 g水所含电子数为NA
B．14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
D．58.5 g NaCl所含的离子数为NA

参考答案：C

本题解析：A 错误，18 g水所含电子数为10NA
B 错误，14 g CO和N2的混合气体所含分子数为0.5NA
C 正确
D 错误，58.5 g NaCl所含的离子数为2NA

本题难度：一般

4、填空题  （10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

参考答案：1 : 1?? 2 : 3?? 3 : 2?? 1 : 1?

本题解析：考查物质的量的有关计算。氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1︰1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。

本题难度：一般

5、简答题  实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：______．
①计算?②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．

参考答案：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1

本题解析：

本题难度：一般