1、填空题  （10分）1.0mol H2SO4的质量是_______g，约含       个分子，含______mol氧原子，能和   molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与   mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为      ，摩尔质量之比为      ，分子数之比为      ，其中所含氧原子个数之比为      ，硫元素质量之比为      。

参考答案：98； 6.02×1023； 4；2； 1.0； 

本题解析：
试题分析：1mol硫酸的质量=1mol×98g/mol=98g,约含 6.02×1023个分子，含有1×4=4mol，与1×2=2mol氢氧化钠反应，硫酸中氧原子为1×4=4mol，所以有4mol氧原子的磷酸为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，质量比等于摩尔质量之比，等于64:80=4:5，分子数比等于物质的量比，为1:1，所含的氧原子数比为1×2:1×3=2:3，硫元素质量比为物质的量之比，等于1:1.
考点：物质的量，摩尔质量。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（??）
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．5：2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：浓度与体积无关。两溶液中Cl－浓度比为1×3：1×1。
点评：浓度与体积无关。

本题难度：一般

4、简答题  实验室用氯化钠固体配制100mL?1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量______g?NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度______；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度______．

参考答案：（1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是
A．常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子
C．在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L

参考答案：C

本题解析：A不正确，应该是2mol电子；B不正确，因为不一定是在标准状况下；CO和氮气的摩尔质量相同，都是28g/mol，所以C中混合气是1mol，C正确；D不正确，溶液的体积不是1L，答案选C。

本题难度：一般