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1、实验题 （12分）氯化铁是常见的水处
理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：??????????????????????????????????????。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 50
| 80
| 100
|
溶解度(g/100gH20)
| 74.4
| 81.9
| 91.8
| 106.8
| 315.1
| 525.8
| 535.7
????从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：??????????????。
（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= ??????mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取6克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到250mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出25mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+????????I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①滴定终点的现象是：?????????????????????????????????。
②滴定至终点，实验数据如下表所示：
（第一次滴定终点的数据如右图中c点所示，请将你读得的数据填入表中）
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 25.00
| 0.00
| c=??????
| 第二次
| 25.00
| 0.00
| 14.99
| 第三次
| 25.00
| 0.00
| 15.01
则样品中氯化铁的质量分数为??????????????（写出最终的计算结果）。
③下列操作可能使测定结果偏低的是?????????????。
A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B．开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
2、填空题 （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____????_______。
3、选择题 下列说法不正确的是 [???? ]
A．硫氧化物和氮氧化物的大量排放都可能引起酸雨
B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
C．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料
D．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
4、填空题 （1）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_____________________________。
（2）为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨）。已知NH2Cl比HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是______________________________。
5、选择题 当前由美国的金融危机正变成世界经济危机，中国政府为防止经济加速下滑，加大了救市力度，计划投入四万亿的拉动内需资金，这也必将刺激国内钢材、水泥、玻璃等建材消费，下列有关说法不正确的是[???? ]
A．钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同
B．硅是人类将太阳能转化成电能的常用材料，高纯度单质硅可以制成光电池
C．不同的建筑对水泥的要求不一样，同时水泥的吸水能力很强，短期保存也要注意防潮
D．普通水泥的主要成分是：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
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