1、选择题   在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是


A．P1＞P2，n＜3
B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：压强越大，反应速率越快，所以根据图像分析，P1＜P2，反应向逆向移动，所以n＞3。
考点：化学反应平衡原理
点评：本题属于简单题，根据图像信息来判断。

本题难度：一般

2、填空题  超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0(填写“>”、“<”、 “=”)。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=____。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=___。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填人剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

参考答案：（1）<
（2）1.88×l0-4mol/L/

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是


A．ΔH＞0，m+n＞x+y
B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x
D．ΔH＞0，m+n＜x

参考答案：C

本题解析：
试题分析： 由图a知，P1＞P2，压强越大A的转化率越大，可见m+n＞x（D是固体），由图b知，温度越高A的转化率越小，可见正反应为放热反应，即ΔH＜0 ，因此C正确。
考点： 影响化学平衡因素

本题难度：一般

4、选择题  在一个容积固定为2L的密闭容器内充入0．18摩尔的碘化氢气体，480℃时发生反应：
2HI(g)H2(g)+I2(g) ，体系中n(HI)随时间变化的情况如下表

则480℃时，反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的化学平衡常数为 [???? ]
A．7
B．14
C．21
D．49

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t2—t5四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t3—t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1＝15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝        mol/(L?s)；
（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为                        mol；
（4）t1时刻，平衡常数K＝         ；
（5）t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                             ；
（6）若t2时刻后图像变化如下图，则改变条件为                       
  
a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

参考答案：（1）0.004（2）小于（3）0.04（4）2.80

本题解析：
试题分析：（1）若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(L?s)=0.004mol/(L?s)；（2）由题意知，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），若t2—t3阶段，C的体积分数变小，说明反应向逆反应方向进行，则v正<v逆；（3）根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol；（4）在t1时刻，c(A)=0.06 mol/L，c(B)=0.05 mol/L，c(C)=0.11 mol/L，故平衡常数K===2.80；（5）反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6 阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，△H=+100akJ?mol-1；（6）恒温恒压下反应图像变化达到平衡，一种反应速率瞬间减小，一种瞬间增大，最后达到平衡，3A(g)B(g)+2C(g)，则a不符，d符合，c不符，b符合
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

本题难度：困难