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1、填空题 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .
参考答案：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2
本题解析：由NO2制备硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH="+183kJ/mol" ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO= N2+2CO；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O2-,NiO电极为负极发生氧化反应NO-2e-+O2-=NO2。
（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
（2）①盖斯定律可得，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.
②该反应为吸热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数K值增大。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO= N2+2CO.
②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）①Pt电极上发生的是还原反应。②NiO电极的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。
【考点定位】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2
CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化[
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、升高温度，正、逆反应速率均增大且增大的程度不同，与图像不符，错误；B、反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时平衡正向移动，二氧化硫、氧气的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大，与图像相符，正确；C、反应N2+3H22NH3达平衡后增大压强平衡正向移动，v正＞v逆，与图像不符，错误；D、根据图像分析温度：T2＞T1，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，升高温度平衡正向移动，水蒸气的含量增大，与图像不符，错误。
考点：考查化学平衡图像分析。
本题难度：困难
3、填空题 （本题共8分）
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
T（℃）
| 0
| 50
| 100
|
K
| 0.5
| 1.05
| 2.56
根据题意回答（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1．若把化学方程式写为NO+CO CO2+1/2N2，则100℃时，K的值= 。
2．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
3．若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是____
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)  4C(g)  H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
①增加C的物质的量 ②加 压 ③升温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
参考答案：（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L
本题解析：（1）对于可逆反应来说，化学平衡的建立可以从反应物开始，可以从生成物开始，也可以从反应物、生成物同时开始；
①若平衡的建立是从反应物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为9mol/L；
②若平衡的建立是从生成物开始的，则根据“三段法”可求得B的起始浓度为3mol/L；
若改变条件①增加C的物质的量，体系压强增大，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；②加 压，则平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小；③升温，平衡向吸热反应方向移动，由于该反应的正反应为吸热反应，所以达到新的平衡后，C的体积分数增大；④使用催化剂，不影响平衡的移动，C的体积分数不变；
（2）醋酸为弱酸，加入Zn粒反应的过程中，醋酸要不断电离出氢离子，则盐酸是强酸，加入Zn粒反应的过程中不能再电离出氢离子，即醋酸溶液的PH变化更慢，所以，当溶液的PH均达到4时，消耗时间醋酸更长，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B，反应过程中消耗的Zn粒质量更多。
本题难度：一般
5、填空题 （14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：
（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =" +206" kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。
A．加热升高温度
B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H="-49.5" kJ·mol－1
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。
②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。
（3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。
参考答案：（1）0.03mol/（L?min）；AC；
（2）C
本题解析：
试题分析：（1）5min内CO的平均化学反应速率v=△c/△t="0.1mol/(2L×5min)=" 0.01mol/（L?min）, 氢气表示的平均反应速率是一氧化氮的3倍，即为0.03mol/（L?min）；
根据反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） △H =" +206" kJ·mol-1
A．加热升高温度，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度增加，甲烷浓度减小，所以比值会增大，故A正确；
B．恒温恒容下充入氦气，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，比值不变，故B错误；
C．恒温下增大容器体积则压强减小，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度的减少量少于甲烷浓度减小量，所以比值会增大，故C正确；
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O，相当于增大压强，化学平衡逆向动，所以一氧化碳浓度增加量少于甲烷浓度增加量，所以比值会减小，故D错误；
（2）①已知:①CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H="-49.5" kJ·mol－1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=" +" 41.3 kJ·mol－1
CO和H2制取甲醇的热化学方程式可以经过①-②得到，所以该反应的焓变
△H=（-49.5kJ?mol-1）－（+41.3kJ?mol-1）=-90.8kJ?mol-1，
所以CO和H2制取甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l） △H=-９０.８ kJ?mol-1
②该反应气体分子数减少为熵减即△S<0，放热反应即△H<0，由△G＝△H－T△S可得：低温下有利于反应的自发进行。
（3）合成甲醇是放热反应，温度越低CO转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；270℃时该反应的平衡常数K= = =1
考点：解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
点评：本题应掌握的知识点：
（1）化学反应速率v=△c/△t来计算反应速率，根据影响化学平衡移动的因素来回答判断；
（2）根据盖斯定律计算化学反应的焓变；由△G＝△H－T△S判断反应自发性。
（3）依据反应是放热反应，温度越高，反应物转化率越小；根据K的表达式代入数据计算．
本题难度：困难
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