1、选择题  如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是(???? )

A．电源a极为负极
B．KI—淀粉溶液会变蓝色
C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：电极Ⅱ为电解池的阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，通入KI—淀粉溶液中，溶液变蓝色，与Ⅱ相连的是电源的正极b，则a为电源的负极，CuCl2溶液电解时消耗的是溶质CuCl2，所以加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态，电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu2＋ + 2e－ = Cu。故D不正确。

本题难度：简单

2、实验题  （17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）  60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                             （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ，装置C中品红溶液的作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              。
④U型管G加入的试剂         ，作用为                                       .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为                         。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

参考答案：I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌

本题解析：
试题分析：I.（1）Zn的物质的量为0.5mol，浓硫酸中含H2SO4为1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。
（2）①为了防止SO2对H2检验的干扰，装置B中应加入吸收SO2的试剂，NaOH溶液或KMnO4溶液等；装置C中品红溶液的作用是证明SO2已被完全除尽。
②H2还原CuO生成H2O，为了避免原气体中水分的干扰，装置D加入的试剂为浓硫酸；F的作用是检验气体与CuO反应生成了H2O，所以加入的试剂为无水硫酸铜。
③H2还原CuO的实验现象是：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色。
④为防止外界空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体氢气的检验，装置G中应加入碱石灰。
II. （1）根据示意图，反应池加入的FeCl3与H2S为反应物，生成了S，发生了氧化还原反应，所以化学方程式为：H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
（2）反应后的溶液FeCl2和HCl进入溶液，生成H2的电极为阴极，所以阳极上失去电子的离子为Fe2+，所以阳极反应式为：2Fe2+ — 2e- 2Fe3+
（3）根据电解池中电子守恒和反应池的化学方程式可得关系式：S ~ 2Fe2+ ~ H2，所以n(S)=n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol。
考点：本题考查实验方案的分析、物质的性质、电解的原理及应用。

本题难度：困难

3、选择题  用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）
A．672 mL
B．896 mL
C．1120 mL
D．1344mL

参考答案：C

本题解析：惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液，阳极首先是氯离子放电，发生氧化反应，生成氯气，如果氯离子不足，溶液中的OH－再放电，生成氧气。阴极首先是铜离子放电，发生还原反应生成铜，如果铜离子不足，溶液中的氢离子再放电，生成氢气。阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，说明铜离子不足，所以阴极共转移的电子是0.2mol/L×0.2L×2＋本题难度：一般

4、选择题  用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（　　）

选项

电源X极

实验前U形管中液体

?通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后， a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 AlCl3溶液 a管中先产生白色沉淀后沉淀溶解 A．A B．B C．C D．D 参考答案：A、电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　） A．熔融的NaCl（阳极） B．NaCl溶液（阴极） C．NaOH溶液（阴极） D．Na2SO4（阳极） 参考答案：A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl 本题解析： 本题难度：一般