1、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．原电池负极上发生氧化反应
B．原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变

参考答案：A、原电池负极失电子发生氧化反应，故A正确；
B、原电

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

参考答案：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于???????????????????。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是???????。
（3）若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

参考答案：（1）保护臭氧层（1分）???（2） C （1分）
（

本题解析：（1）氟利昂能平衡臭氧层，所以有利于保护臭氧。
（2）反应c反应物中的原子全部转化到目标物质中，原子利用率最高。
（3）4.4g CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，则44gCO2放出的热量就是49kJ，所以热化学方程式为CO2(g) +3 H2(g) CH

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，将物质的量之比为1：2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合气体的密度保持不变
C．NO的物质的量保持不变
D．NH3和O2的浓度不再变化

参考答案：A、NH3的消耗速率等于NH3的生成速率说明正逆反应速率相等

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

参考答案：B

本题解析：由题意，得：酸过量，均为0.03 g锌粉完全反应，故放出的氢气一样多；
分别稀释2倍后，C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以：刚开始反应时，醋酸与锌反应速率大；
反应过程中，也是C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以，醋酸与锌反应速率大；

本题难度：简单