1、填空题  某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为????????????mol/L·s
（2）、在4s时容器内的压强为开始时的?????????倍
（3）、在平衡时容器内含N2O4??????????????mol
（4）、在平衡时容器内NO2的浓度为?????????????mol/L
（5）、N2O4的转化率为??????????????????

参考答案：0.005mol/L·s；1.1倍；0.4mol；0.24m

本题解析：反应进行到4秒时，NO2的浓度为0.04摩/升，则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒。4s时NO2的物质的量是0.2mol，消耗N2O4是0.1mol，所以此时体系内压强为开始时压强。设平衡时生成NO2是

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内生成n?molA，同时生成3n?molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

参考答案：A、由于A、B、C都是气体，ρ=

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC?（g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol?L-1?s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
（1）x=______；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为______；
（3）平衡时容器中B的体积分数为______；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为______数值是______；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是______
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1　　B．容器中A、B的物质的量?n（A）：n（B）=2：1
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol?L-1，c（B）=6mol?L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）______v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

参考答案：（1）出A的物质的量变化量△n（A）=2mol-1.7mol

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）
（1）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应
????(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向????(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（2）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)?△H = a kJ·mol-1；
若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b????c+d(填“＞”或“＜”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

参考答案：（1）否?逆反应?（2）＞?＞

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A． NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，错误；B正确；C．HB放出的氢气多，说明其中含有较多的未电离的分子，说明HB酸性比HA弱，正确；D．平衡常数K只与温度有关，不会受压强的影响，错误；

本题难度：一般