1、选择题  血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为????????????????????????????????????（?????）
A．5
B．4
C．3
D．2.408×1024

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

参考答案：
⑴．设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。

本题解析：
试题分析：
由题意可知：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、（2）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋、（3）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，要满足题意，铁粉一部分和三价铁离子反应，一部分和硫酸反应；所以设铁粉的物质的量为x，质量为56x，氧化铁的物质的量为y,其质量为160y，得到第一个方程程式：56x+160y=54.4g,由方程式（2）可知，与硫酸反应的铁粉的物质的量为x-y,同时由生成的H2标况下的体为22.4L可知，x-y="22.4L/22.4L·mol=0.2mol

本题难度：困难

3、选择题  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液

C．溴苯
D．溴化银

参考答案：B

本题解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

本题难度：简单

4、选择题  15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A．4 mol·L—1
B．3 mol·L—1
C．2 mol·L—1
D．1 mol·L—1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：当溶液中的亚铁离子全部转化为沉淀时，留在溶液中的就只有硫酸钠，则根据氢氧化钠的物质的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol并结合钠离子守恒可知，生成硫酸钠的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol。因此根据S原子守恒可知，原硫酸的物质的量是0.3mol，则浓度＝0.3mol÷0.15L＝2mol/L，答案选C。

本题难度：一般

5、简答题  工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：


（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH）?3沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．

参考答案：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，

本题解析：

本题难度：一般