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1、选择题 将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )
A．有8.4g铜生成
B．有8g氧化铜参加反应
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化铜被还原
参考答案：B
本题解析：根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
80 64 18 80-64=16
x y z 10-8.4=1.6g
可以求出![]()
本题难度：简单
2、选择题 将14g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
A．3.2g
B．4.8g
C．6.4g
D．10.8g
参考答案：A
本题解析：反应中合金失电子，氧气得电子，硝酸最终仍然是硝酸，可认为没有电子的得失
设铜银的物质的量分别为x、y，则64x+108y=14
由电子的得失守恒得：2x+y=
解得：x=0.05mol?? y=0.1mol
铅的质量为3.2g
本题难度：一般
3、填空题 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是???????????????。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是???????????????????????????????????????。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是?????????????????（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是??????????????????。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是????????????。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是??????（填字母）。
?
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| 判断
|
A
| 铁是地壳中含量最高的金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| Ⅰ对；Ⅱ对；有
|
B
| 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
| 一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
| Ⅰ对；Ⅱ对；无
|
C
| 铁属于过渡元素
| 铁和铁的某些化合物可用作催化剂
| Ⅰ错；Ⅱ对；无
|
D
| 在空气中铁表面形成致密氧化膜
| 铁不能与氧气反应
| Ⅰ对；Ⅱ对；有
?
参考答案：（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
（2）
本题解析：
试题分析：（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e－=4OH－，
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋，
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3＋+3H2O?Fe（OH）3+3H＋，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
（
本题难度：一般
4、填空题 （12分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少写出两点）。
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是????????????????????????????????????????????????（至少写出两点）。
（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。
参考答案：（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。??
（2）空气
本题解析：
试题分析：通过流程图可以看出生成的是硫酸盐，所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂，所以选空气。根据图示可知，结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
点评：近几年，工艺流程题已成为各地高考的热点试题，其具有阅读量大、信息新颖、情境陌生、流程复杂等特点。考生对此往往就会有畏惧感，解
本题难度：一般
5、选择题 某合金(仅含铜、 铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
A．b≥40y(2－)
B．b≥8 0y(2－)
C．b≥40y(1－)
D．b≥80y(1－)
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
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