1、填空题  （三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10?m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解）。

2、实验题  某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L;
(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：___________ ，通入热空气的目的：____________；
(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、 NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：_____________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：_______________，理论上可以得到Br2的质量为_____________；
(5)请计算海水中溴的浓度为____________g/L。

3、选择题  在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是[???? ]
A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质?
B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化?
C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg
D、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

4、选择题  下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是（ ? ）

5、填空题  海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
________________________。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁(MgCl2)。在干燥的
HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁(MgCl2)，其原因是：________________________。 ????
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
_______________________________。 ????
(3)实验时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：________；过滤时：_______；蒸发时：________。