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1、选择题 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、加入Al粉放出H2的溶液中，可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性时因为含有NO3?，加入铝粉不能放出H2，碱性时Fe3+与OH?反应，不能大量共存，故A错误；B、Fe3+与AlO2-、HCO3?发生相互促进的完全水解反应，不能大量共存，故B错误；C、水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，碱性时OH?与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，能大量共存，故D正确。
考点：本题考查离子共存。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
参考答案：A
本题解析：A正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 （9分）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
| 25
| t1
| t2
|
Kw/ mol2·L-2
| 1×10-14
| a
| 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
参考答案：B
本题解析：若a＞b，则醋酸过量，但溶液可能显中性，A不正确。若a＜b，则氢氧化钠过量，根据电荷守恒可知，n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(CH3COO－)。由于醋酸钠水解，所以溶液中n(CH3COO－)小于0.1amol，因此选项B正确。当醋酸过量时，也可能显碱性，C不正确。溶液显中性时，醋酸一定是过量的，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D不正确，答案选B。
本题难度：困难
5、填空题 （8分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。
参考答案：⑴4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+
本题解析：
试题分析：（1）甲酸与碳酸钾反应生成二甲酸钾酸式盐，根据质量守恒定律，产物中还有二氧化碳、水，所以化学方程式为4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O；
（2）①终点时氢氧化钠与二甲酸钾恰好完全反应生成正盐，甲酸是弱酸，所以其正盐水解溶液为碱性，故使用在碱性条件下变色的酚酞做指示剂；终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色；
②二甲酸钾与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2KH(HCOO)2+ 2NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+2H2O，则n(KH(HCOO)2)=" n(NaOH)=" 18.50×10-3L×0.10mol/L=1.85×10-3mol，所以
产品中二甲酸钾的质量分数为1.85×10-3mol×130g/mol×10÷2.5g×100%=96.2%。
考点：考查化学反应的判断，质量分数的计算，滴定实验现象的判断及指示剂的选择
本题难度：困难
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