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1、选择题 下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为[???? ]
A 0︰1︰12︰11
B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3
D 1︰10︰100︰1000
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？
参考答案：不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H+）与NaO
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。
本题难度：一般
4、实验题 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 
(偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定
管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积（mL）
|
滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
第一次
| 20.00
| 0.52
| 25.42
|
第二次
| 20.00
| 4.07
| 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为 。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。
参考答案：（1）乙
（2）没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 （14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
（1）图中装置缺少的仪器是 。
（2）下列说法不正确的是 (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
参考答案：I．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）BC
本题解析：
试题解析：I．（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）醋酸是弱电解质，电离要吸热，测得的中和热数据会偏小，故B应选；硫酸雨氢氧化钡反应，除生成水外还生成硫酸钡，放出热量增多，使中和热数据偏大，故C应选；II．（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF；（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；（3）16．80 mL与其它数据差别过大，舍去，则V（NaOH）（平均消耗）==1/2（14．98 +15．02）mL=15．00mL，c（HCl）= =0．075mol/L；（4）未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，根据c（酸）= ，可知c（酸）偏高，故A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小，故B错误；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，根据c（酸）=，可知c（酸）不变，故C错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=，可知c（酸）偏高，故D正确。
考点：酸碱中和滴定
本题难度：一般
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