参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（??）
A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定
B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

参考答案：C

本题解析：由电离方程式可以知道H2A的一级电离为强电离，二级电离为弱电离，所以HA-不发生水解，只发生电离，电离显酸性所以NaHA溶液显酸性，A错误；由于HA-的电离是弱电离所以无法计算常温下0.1mol/L的NaHA溶液中的氢离子浓度，无法确定PH的具体值，B错误；根据NaHA溶液中的元素守恒可以知道钠元素与A元素的浓度之比为1:1，所以c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)，C正确；NaHA溶液中，HA-电离出的H+和A2-浓度相等，但是考虑水电离出H+所以c(H+)＞c(A2-)，D错误；答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、当V(NaOH)=20?mL时，酸和碱刚好反应生成NaHA，但此时H2A的浓度并不为0，而是以HAˉ、A2－、H2A三种形式存在，说明H2A为二元弱酸，从图像可知：c(HAˉ) ＞ c(A2－) ＞ H2A，说明HAˉ的电离程度大于水解程度，所以c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)，结合电离理论分析，A正确；由于NaHA以电离为主，对水的电离有抑制作用，B错误；C、NaHA电离为主，水溶液成酸性，所以要加碱；Ｄ、NaHA水溶液成酸性，加水稀释氢离子浓度减小，pH增大。

本题难度：一般

4、简答题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：