1、选择题  25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（??）
A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：常温下，水的离子积Kw=1×10－14 ，因为溶液pH=4，所以可计算得c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 ，A正确；氯化铵水解呈酸性，所以不水解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；根据电荷守恒，有c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)，C正确；NH3·H2O由NH4+ 微弱水解而来，所以c(NH3·H2O）< c(NH4+)，D错误；故选AC。

本题难度：一般

2、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾
D．硫酸铁

参考答案：D

本题解析：A错，热蒸干氯化铝溶液，铝离子会水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；
B错，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，加热后得到的固体为碳酸钠；
C错，高锰酸钾受热不稳定易分解为锰酸钾、二氧化锰。
D正确，硫酸铁溶液中虽然+3铁离子要发生水解，但水解后生成的氢氧化铁与硫酸会继续反应，最终得到硫酸铁固体。

本题难度：一般

3、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（????）
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数量最少。由于碳酸钠溶于水发生水解反应，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,根据方程式可知，消耗1mol阴离子，产生2mol阴离子，所以C中最多。答案选C。
点评：本题主要考 查盐类水解的应用，但需要注意的就是如果固体难溶，则其离子在水溶液中一定最少。

本题难度：简单

4、选择题  常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是??? (　　)
A．HA较强
B．HB较强
C．两者一样
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO3，而NaB得到的是Na2CO3，说明酸根离子B—相对A—更易结合H+，进而可知，HB相对电离出H+的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A

本题难度：一般

5、填空题  (12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是????????????，实验现象???????????；有关反应的化学方程式??????????????????????????????????。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲?????乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极???????，正极???????????。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是?????????，上述四种离子浓度的大小顺序
为????????????(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为???????????????
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为???????(填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的??????????溶液中的?(填“<”、“>”或“=”)。

参考答案：
（1）新制本题解析：略

本题难度：简单