1、选择题 下列叙述不正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????（???）A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3
2、选择题 某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式电离： H2A=H++HA- HA-H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（??）A．溶液肯定不显中性，但显酸性还是碱性无法确定B．常温下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
3、选择题 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
4、简答题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
5、选择题 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(??? )A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
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H++A2-，已知常温下浓度为0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，则关于0.1mol/L的NaHA溶液的下列叙述中正确的是：（??）