1、选择题  在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为?

A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol
B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：反应 N2（g）+3H2（g） NH3（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N2和H2 ，所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH3 ，故n(NH3)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n（N2）：n(H2)= 1:3，所以充入2.0 molN2和6.0molH2满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH3)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．混合气体的密度不再随时间变化
D．容器内的总压强不再随时间而变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中有一半的N反应，所以N的转化率为50%，正确；B、压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则P的物质的量会减少，由图可以看出＜45，错误；C、因体积可变，再加入N时N的浓度不变，正、逆反应速率不变，错误；D、根据图像结合方程式知，加入的N的物质的量与生成P的物质的量相等，所以该反应中就有一半的N参加反应，根据方程式计算可得：只要温度不变，气体的平均摩尔质量就不变，所以若再加入N，再次达到平衡时体系气体密度始终不变，错误。

本题难度：一般

4、填空题  将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2＋O2???????????2CO＋O22CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是___________和___________，或___________和___________。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代数式表示)

参考答案：(1)H2和H2O，或CO和CO2
(2)2－2