1、选择题  某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

2、填空题  在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为_______________________，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为______________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大

3、填空题  (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是???????
（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O2浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示				（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 ??????乙。（填“>”“<”或“="”" ） （3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正?????v逆。（填“>”“<”或“="”" ） Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是??????????。（填序号） A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B．Q2一定大于Q1 C．新平衡时SO2的转化率一定大于80% 　 （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为???????????????????。 　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????????。（用离子浓度符号表示） 　（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为????　　??????????。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L） 4、选择题  在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是 [???? ] A．1．4 mol/L B．2．8 mol /L C．2．4 mol/L D．1．2 mol/L 5、选择题  在2A+B?3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 [???? ] A．vA=0.5mol·L－1·min－1 B．vB=0.3mol·L－1·min－1 C．vC=0.8mol·L－1·min－1 ???????????????? D．vD=1mol·L－1·min－1