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1、选择题 某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
参考答案：C
本题解析：
试题分析：该反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以A中实际放出的热量小于92.4kJ，A错误；平衡状态由A变到B时，温度不变，则平衡常数K(A)＝K(B)，选项B错误；正方应是体积减小的，则增大压强平衡向正反应方向移动，所以氢气的转化率增大，C正确；保持压强不变，通入惰性气体，则容器的容积必然增大，平衡常数不变，但平衡向逆反应方向移动，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要特别注意压强对反应速率以及平衡状态影响的实质是通过改变物质的浓度引起的，所以在分析压强的变化时，应该分析物质的浓度是否发生了变化。
本题难度：简单
2、填空题 在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为_______________________，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为______________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为______________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大
参考答案：（1）N2O4![]()
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是???????
（填序号）
序号
| A
| B
| C
| D
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目的
| 压强对平衡的影响
| 温度对转化率的影响
| 增加O2浓度对速率的影响
| 浓度对平衡常数的影响
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图示
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（2）在5000C有 催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
??????乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正?????v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是??????????。（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为???????????????????。
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为???????????????????????????。（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为???? ??????????。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
参考答案：(每空2分，共14分)???????????????????
本题解析：
试题分析：（1）A、由图可知，P1>P2，压强增大，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数应增大，与图不符，错误；B、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，与图不符，错误；C、增加氧气得浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，与图符合，正确；D、氧气浓度增大，但温度不变，平衡常数不变，与图不符，错误，答案选C。
（2）开始时甲、乙两容器的压强相同，达平衡时，甲容器的压强小于乙，所以甲容器需增大压强才能达到乙容器的压强，而增大压强，平衡正向移动，三氧化硫的体积分数增大，所以SO3的体积分数甲<乙；
（3）I、T1温度时A点代表此温度的二氧化硫平衡转化率，D点的二氧化硫的转化率低于A点，说明反应未达平衡，所以v正>v逆；
II、恒温恒容时再向甲容器中通入2molSO2、1molO2，反应物浓度是原来的2倍，在原平衡的基础上，平衡正向移动，正向是气体压强减小的方向，所以达新平衡时压强大于原平衡时的压强但小于两倍原平衡的压强，放出的热量比Q1多，二氧化硫的转化率提高，所以答案选BC；
（4）设充入二氧化硫的物质的量为amol，每消耗2mol 二氧化硫，气体的总物质的量减少1mol，现在气体的物质的量减少0.315mol，说明消耗二氧化硫0.63mol，消耗氧气0.315mol，生成三氧化硫0.63mol，根据恒温下压强之比等于气体物质的量之比，有(a-0.63+0.63+1.1-0.315)/(a+1.1)=82.5%,解得a=0.7,所以SO2的转化率为0.63mol/0.7mol×100%=90%；
（5）二氧化硫与氢氧化钠反应得酸式盐为亚硫酸氢钠，溶液呈酸性，说明HSO3—的电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为 c (Na+)?＞c (HSO3—) ＞c (H+)＞c (SO32—)＞c (OH—)
（6）溶液中的c (H+)=1×10-5mol/L，平衡时Ka2=6.0×10-3mol/L=c (SO32—)c (H+)/c (HSO3—),所以c (HSO3—)/c (SO32—)="c" (H+)/Ka2=1/6 ×10-2。
本题难度：困难
4、选择题 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) 2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是
[???? ]
A．1．4 mol/L
B．2．8 mol /L
C．2．4 mol/L
D．1．2 mol/L
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在2A+B? 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是 [???? ]
A．vA=0.5mol·L－1·min－1
B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1 ????????????????
D．vD=1mol·L－1·min－1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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