1、选择题  下列说法正确的是（???）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．VL amol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B不正确，因为生成物NO2存在化学平衡2NO2N2O4，所以B不正确；氯化铁溶液中，铁离子存在水解平衡，所以选项C正确；粗铜精炼时，阳极最初失去电子的不是铜，而是活泼性强于铜的锌等金属，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：______．
（2）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入的溶液为（填物质的化学式）：______、______、______、______．

参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是?

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目为1 mol·L-1×0.05L×3 = 0.15mol。A选项中氯离子数目为0.15mol。B选项中氯离子数目为0.225mol。C选项中氯离子数目为0.45mol。D选项中氯离子数目为0.3mol。
考点：物质的量浓度计算。

本题难度：一般

5、填空题  将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为       mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         。

参考答案：0.4    2；1

本题解析：
试题分析：：（1）加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量0.448除以22.4等于0.02mol，则由反应方程式NaHCO3+HCl

本题难度：一般