1、选择题  1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（  ）

A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以而生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故本题的答案选择A。
考点：钠及其化合物
点评：本题考查了钠及其化合物，该知识点是高考考查的重点和难度，本题比较抽象，有一定的难度。

本题难度：一般

2、填空题  在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

参考答案：H2???H2???? H2O???? H2O

本题解析：在标准状况下，H2??????O2?????H2O
质量??4g?????? 16g????? 18g
物质的量?? 2mol???? 0.5mol?? 1mol
分子数???? 2NA????? 0.5 NA???NA
原子数???? 4NA??????NA????? 3NA
体积??? 44.8L??? 11.2L?? 18ml(在标况下，水为液体)

本题难度：一般

3、选择题  下列有关摩尔的使用正确的是(??? )
A．1 mol O的质量为16 g·mol-1
B．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
C．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子
D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

参考答案：B

本题解析：1 mol O的质量为16 g;0.5 mol He含有1 mol e-，约6.02×1023个电子；2H不能表示2 mol H；物质不一定都是由原子构成的。

本题难度：简单

4、选择题  用5 mL的0．2mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2＋＋SO42－=NaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，选C。
考点：考查化学计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列物理量与所对应的单位不正确的是 [???? ]
A.n ：mol
B.M ：g/mol
C.NA ：个
D.Vm ：L/mol

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

解：A、物质的量的单位是mol，故A正确；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B正确；
C、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，不是个或无单位，故C错误；
D、气体摩尔体积的单位是L/mol，故D正确；
故选C．

本题难度：简单