1、实验题  （8分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为??????????????????????????????????????，
F仪器的作用是：?????????????????????????????????????????????????????。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
?????????① 氯化铁稀溶液??? ② 氯化亚铁溶液??? ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液??????? ⑤ 品红溶液??????? ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有?????????（选填一个序号）试剂的试管内，再加入??????（选填一个序号）试剂，发生的现象是：??????????????????????????????；
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有?????????（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：????????????????????????????????????????????。??????????

参考答案：
（1）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+S

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积?? ② 量取一定体积的浓硫酸?????③ 溶解???
④ 转移、洗涤????????????⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是????????????mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是???????。
（从下列中选用? A. 10mL?? B. 25mL?? C. 50mL?? D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）第⑤步实验的操作是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中???????????????
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水???????????????
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤?????????????????
D. 定容时俯视溶液的液凹面????????????????????

参考答案：（1）16.7 （3分）?? B （1分）
（2）先向

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  实验室有关气体的制备实验中不正确的是

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C、原理不正确，NH4ClNH3＋HCl，冷却后又在大试管口反应生成NH4Cl固体，得不到NH3

本题难度：简单

4、实验题  3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2，又含有CO2。
方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO2，又含有CO2。
方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。
试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：???????????????简述其理由是???????????????????。

参考答案：符合上述实验程序的应是方案3。检验SO2存在→除SO2→证明

本题解析：分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质。三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在。

本题难度：简单

5、实验题  阅读下面三段材料：
①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200 的小气泡。
②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L， 而从含氮化合物分解得到的氮气密度为1.2508g/L。两者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的 “小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。
请回答下列问题：
（1）材料①、②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是主要因素还是次要因素？
（2）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明了什么问题？

参考答案：（1）次要因素；（2）科学研究应有严谨的科学态度。

本题解析：（1） “小误差”对测定空气的主要成分而言是次要因素，对氮气的密度影响很小，也是次要因素。但对空气所有成分的测定来说是绝不能忽略的主要因素之一。（2）只要有误差，就会有误差产生的原因，找出产生误差的原因，可能会有重大的发现。科学一定要严谨。

本题难度：简单